题目内容
16．有aX n+、b Ym-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）| A． | b-a=n+m | B． | a-b=n+m | C． | 核电荷数：Y＞X | D． | 质子数：Y＞X |
分析 aXn+、bYm- 两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，以此解答该题．
解答 解：aXn+、bYm-的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a-n=b+m，a-b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y＜X，故B正确；
故选B．
点评 本题考查元素周期表结构和应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系．
练习册系列答案
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7．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
A．v（正）＜v（逆） B．v（正）=v（逆） C．v（正）＞v（逆） D．无法判断．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L-1 | H2O初始浓度/mol•L-1 |
| 1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
| 2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
| 3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
| CH4 | H2O | CO | H2 |
| 3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
A．v（正）＜v（逆） B．v（正）=v（逆） C．v（正）＞v（逆） D．无法判断．
4．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质HCl（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
| 实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
| Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．
学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
1．下列各组顺序不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ | |
| B． | 热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF | |
| C． | 熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 | |
| D． | 沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3 |
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | Y原子M电子层上有2对成对电子 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
5．
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）| A． | 反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0 | |
| B． | 图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高 | |
| C． | 若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ） | |
| D． | 正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ） |
6．以下性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 晶格能 NaCl＜MgO | B． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | ||
| C． | 离子半径：Na+＜O2- | D． | 第一电离能：P＞Cl＞S |