题目内容

18．14C可用于考古，“14”是指（　　）
A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数

分析 14C中含有的质子数为6，质量数为14．

解答 解：14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A．

点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YY原子M电子层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）
A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+
6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：P＞Cl＞S
13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
10．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A
7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A．原电池负极发生的电极反应是还原反应
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
8．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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