题目内容
18．
已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | 2Mx3d | B． | $\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$ | C． | $\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$ | D． | $\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$ |
分析 根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的Na+与Cl-数目，利用晶体密度、晶胞体积和晶胞摩尔质量计算阿伏伽德罗常数．
解答 解：一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×$\frac{1}{4}$+1=4，Cl-数目为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=$\frac{1}{4}$×（2xcm）3=2x3cm3，由等式NA•d•V=58.5，可得NA=$\frac{M}{2{x}^{3}d}$，
故选B．
点评 本题考查有关晶体计算等方法，应注意每个晶胞中所含微粒数目，然后计算摩尔质量，难度不大．
练习册系列答案
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8．
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化学反应在3 min时达到平衡状态 | |
| B． | 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75% | |
| D． | 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 |
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）
| A． | 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 | |
| B． | 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 | |
| C． | 某元素基态原子的电子排布图 | |
| D． | Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA | |
| B． | 1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA |
