题目内容

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

分析 A．银氨络合离子不能拆，漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
B．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子；
D．不符合反应客观事实，酸性溶液中不能生成氢氧根离子；

解答 解：A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故C正确；
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷受恒规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先浑浊后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中无气泡产生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C．某元素基态原子的电子排布图
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
10．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
相关反应离子方程式如下：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
17．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同
B．由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.02×1023
7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高纯度的Al2O3，过程如图1：

（1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
A．品红溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
（4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用离子方程式表示）．
14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为．
（2）A→B的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（3）C→D转化中①的化学方程式为．
（4）下列关于B的说法正确的是ac．
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO3溶液有气体放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为．
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物  单体．
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为，试剂a为酸性KMnO4 溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
11．NA为阿伏伽德罗常数，下列有关NA的叙述正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$NA
③60g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA
⑤1mol H2O最多可形成氢键数目为2NA．
A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤
6．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．9B．8C．7D．6

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