题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2 | |
| C． |  可以表示乙醇分子的球棍模型 | |
| D． |  ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
分析 A．分子式为C2H6O的有机化合物可能为乙醇或二甲醚，二者化学性质不同；
B．根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能相同；
C．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型；
D．甲烷和四氯化碳为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子．
解答 解：A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；
B．途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；
C．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C正确；
D．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子，图为甲烷比例模型，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了生活中常见物质的性质、盖斯定律及化学用语等知识，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确盖斯定律的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | |
| A |  | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
| B |  | 溶液由先浑浊后澄清 | Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C |  | 溶液中无气泡产生 | CO22-+H+=HCO3-+H2O |
| D |  | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
| A． | E（3s）＞E（3p）＞E（3d） | B． | E（3s）＞E（2s）＞E（2 p） | C． | E（4f）＞E（3d）＞E（4s） | D． | E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）
| A． | 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 | |
| B． | 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 | |
| C． | 某元素基态原子的电子排布图 | |
| D． | Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |