题目内容

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表：
物质H2COCH4
燃烧热kJ?mol-1285.8283.0890.3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．
 
；
 
；
 
．
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大
 
（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少
 
（填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的
 
倍．（精确到小数点后2位）
考点：热化学方程式,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念写出热化学方程式；
（2）根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析消耗氧气的多少；由于燃烧同样质量的天然气和一氧化碳，天然气燃烧需要的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，需要加大氧气的量；根据需要相同的热量，以此计算．
解答： 解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；设居民保持正常生活水平需要热量为XKJ，则使用水煤气需要
X
285.8+283.0
×
1
2
×0.95=
0.95X
568.8
×
1
2
，改用天然气需要，
X
890.3
×1.31，所以消耗燃气方面的消费大约是现在的
1.31X
890.3
0.95X
568.8×2
=0.44，
故答案为：空气；天然气；0.44．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，燃烧热的概念应用，热化学方程式的电离计算和判断，注意最后一问计算比较复杂，抓住生活水平不变就较简单．
练习册系列答案
相关题目
甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
[实验原理]
KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有几滴稀H2SO4）
[实验装置]

[实验步骤]
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
（2）先打开
 
，关闭
 
（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气．后关闭
 
，打开
 
（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成．
[交流讨论]
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①
 
；
②
 
．
（至少答出2种可能性）
（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
 
．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：
 
．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：
 
mg/L．你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：
 
．（填“是”或“否”）
（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列说法不正确的是
 
．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
 
．  实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
 
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、所有元素中原子半径最小的是F
B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与  键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍
C、元素电负性越小，元素非金属性越强
D、第n周期第n主族的元素均为金属
某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
 
．
（2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
 

（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不确定”）．
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，回答下列问题：
（1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是
 
．
A、NH4HCO3    B、NH4NO3    C、NH4HSO4     D、NH4Cl
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集
 
，理由是
 
．
（3）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
 
．
A、胶粒直径小于1nm              
B、胶粒做布朗运动
C、胶粒带正电荷                  
D、胶粒不能通过半透膜
（4）溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是
 
．
A、能否透过滤纸                  
B、是否为均一、稳定、透明的外观
C、是否会产生丁达尔效应          
D、分散质粒子直径的大小．
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中不正确的是（　　）
A、分子的正、负电荷重心不重合
B、H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C、H2O2是极性分子
D、H2O2分子间不可能形成氢键
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：
 
；F的名称：
 
．
（2）写出第③步反应的化学方程式为
 
．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化
 
；
写出第④步反应的离子方程式
 
．
（4）写出实验室制取B的化学反应方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液产生的实验现象是
 
．
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）A为
 
，电子排布式是
 
；
（2）B的符号为
 
；
（3）C的价电子排布式是
 
；
（4）D为
 
，价电子轨道表示式是
 
；
（5）E的原子结构示意图是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网