题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、所有元素中原子半径最小的是F |
B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与  键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍 |
| C、元素电负性越小，元素非金属性越强 |
| D、第n周期第n主族的元素均为金属 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．根据原子半径的比较方法来判断；
B．C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只有1个σ键，π键不稳定键能比σ键小，据此分析；
C．元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱；
D．第一周期氢就不符合．
B．C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只有1个σ键，π键不稳定键能比σ键小，据此分析；
C．元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱；
D．第一周期氢就不符合．
解答：
解：A．根据原子半径的比较方法，电子层越少，半径越小，所以最小的是氢，故A错误；
B．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C-C键能的2倍要小，故B正确；
C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故C错误；
D．第一周期氢就不符合，故D错误；
故选B．
B．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C-C键能的2倍要小，故B正确；
C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故C错误；
D．第一周期氢就不符合，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质及原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A、用活性炭去除冰箱中的异味 |
| B、用热碱水清除炊具上残留的油污 |
| C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
| D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA | ||
| B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | ||
C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
| ||
| D、将10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% |
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 |
| D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 |
| B、25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、1.8 g重水（21H2O）中所含质子的个数为NA |
| D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA |