Question

已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H₂O₂的结构的说法中不正确的是（　　）

• A、分子的正、负电荷重心不重合
• B、H₂O₂分子内既含极性键又含非极性键
• C、H₂O₂是极性分子
• D、H₂O₂分子间不可能形成氢键

Answer 1

考点：过氧化氢

专题：

分析：A．根据图象知，双氧水分子的正负电荷重心不重合；
B．H₂0₂氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键；
C．正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
D．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键．

解答： 解：A．双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故A正确；
B．H₂0₂是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；
C．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．H₂O₂分子中羟基上 氢原子与另一个分子的氧原子可能形成氢键，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了分子极性、化学键的判断，为高考频点，根据其空间构型分析解答，难度不大．