题目内容

9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
（3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为sp2；该化合物的空间构型为平面正三角形．
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+H2O．
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

分析 原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E，B 的电负性是所有元素中最大的元素，则B为F元素；C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，A 和 C 的最外层电子数相同，则A为B元素，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1，E为Cu元素；D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，则D为第三周期的Cl元素，
（1）金属性最强的电负性最小，非金属性F＞Cl，非金属性强的第一电离能大；
（2）HF分子间含氢键；E的原子序数为29；
（3）A与B 形成的化合物BF3，B上无孤对电子，含3个B-F单键；
（4）熔点为190℃，沸点为178℃，熔沸点低，为分子晶体；惰性电极电解CuSO4溶液，阳极氢氧根离子失去电子；
（5）C的氢氧化物为氢氧化铝，加入到D的氢化物的稀溶液（盐酸），反应生成盐和水；
（6）由B12结构模型如可知，在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，20个等边三角形，B-B键组成正三角形，每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的$\frac{1}{2}$，每个等边三角形占有的B-B键为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，20个等边三角形拥有的B-B键为$\frac{3}{2}$×20=30．

解答 解：原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E，B 的电负性是所有元素中最大的元素，则B为F元素；C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，A 和 C 的最外层电子数相同，则A为B元素，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1，E为Cu元素；D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，则D为第三周期的Cl元素，
（1）金属性最强的电负性最小，A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al；非金属性F＞Cl，非金属性强的第一电离能大，则B 的第一电离能＞D 的第一电离能，
故答案为：Al；＞；
（2）HF分子间含氢键、分子间作用力；E的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1，
故答案为：氢键、分子间作用力；1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1；
（3）A与B 形成的化合物BF3，B上无孤对电子，含3个B-F单键，则B为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：sp2；平面正三角形；
（4）熔点为190℃，沸点为178℃，熔沸点低，为分子晶体；惰性电极电解CuSO4溶液，阳极氢氧根离子失去电子，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，
故答案为：分子晶体；4OH--4e-=O2↑+H2O；
（5）C的氢氧化物为氢氧化铝，加入到D的氢化物的稀溶液（盐酸），反应生成盐和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；      
（6）由B12结构模型如可知，在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，20个等边三角形，B-B键组成正三角形，每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的$\frac{1}{2}$，每个等边三角形占有的B-B键为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，20个等边三角形拥有的B-B键为$\frac{3}{2}$×20=30，故答案为：30．

点评 本题考查晶胞计算、分子空间构型、电负性、杂化等，为高频考点，把握物质的结构与性质的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（6）为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是离子化合物
C．五种元素中只有X存在同素异形体
D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
20．下列物质中无Cl-的是（　　）
A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水
17．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙烯为原料制备环酯J（）的合成路线如下图：

已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应．
（1）B的化学名称为乙烯．
（2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（4）E的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基（填官能团名称）．
（5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有10种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）（写结构简式）．
4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
14．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（　　）
ABCD
装置
目的用NaOH溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强氧化性确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小观察水能否全部流下判断装置气密性
A．AB．BC．CD．D
1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程④中SO2被氧化
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
18．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2O
Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）A的名称是乙烯．
（2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
（3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
（4）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
（5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
（6）M与C反应生成V的化学方程式是．
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

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