题目内容
8．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该爆炸中转移的电子数是（ ）| A． | 0.15NA | B． | 0.6NA | C． | 1.2NA | D． | 2.4NA |
分析 甲烷爆炸生成二氧化碳气体和水，甲烷中C的化合价为-4价，反应生成产物CO2中C元素的化合价为+4价，则1mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：1mol×[4-（-4）]=8mol；然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下3.36L甲烷的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量及数目．
解答 解：标准状况下3.36L甲烷的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
甲烷爆炸生成二氧化碳气体和水，甲烷中C的化合价为-4价，反应生成产物CO2中C元素的化合价为+4价，则1mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：1mol×[4-（-4）]=8mol，
则0.15mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：0.15mol×8=1.2mol，转移的电子数为1.2NA，
故选C．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 | |
| B． | 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 | |
| C． | 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥 | |
| D． | 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得 |
3．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2504mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为2.5mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为2.5mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（E） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（E） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | 温度：T1＜T2 | |
| B． | 平衡常数：K（T1）＞K（T2） | |
| C． | T2温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L-1•min-1 | |
| D． | T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变 |
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：