Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
• B、在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A
• D、在1L浓度为0.1mol?L^-的NaCO₃溶液中所含阴离子数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合烯烃结构分析计算电子对数；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO₄发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na⁺和HSO₄^-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2-；
D、注意CO₃^2-离子水解的性质，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子，溶液中的CO₃^2-离子浓度小于0.1N_A．

解答： 解：A、乙烯物质的量=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯中含有6NA对共用电子对；丙烯物质的量n=

28g

42g/mol

=

2

3

mol，丙烯中含有共用电子对=

2

3

mol×9×NA=6N_A，均含有6NA对共用电子对，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-，即阳离子为N_A，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2-，即为0.1 N_A，故C错误；
D、Na₂CO₃为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子，则溶液中的CO₃^2-离子浓度小于0.1N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．