题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| B、23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| D、在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．一水合氨是弱碱存在电离平衡；
B．二氧化氮和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的氮原子数目；
C．溶液体积不知；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
B．二氧化氮和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的氮原子数目；
C．溶液体积不知；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：
解：A．一水合氨是弱碱存在电离平衡，1L0.1mol?L-1的氨水含有OH-小于0.1NA个，故A错误；
B．23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol NO2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子数为0.5NA，故B正确；
C．溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
D．28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误．
故选B．
B．23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol NO2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子数为0.5NA，故B正确；
C．溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
D．28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．
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同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（ ）
| A、Mg＞Al＞Fe |
| B、Mg＜Al＜Fe |
| C、Fe＞Mg＞AL |
| D、Fe＜Mg＜Al |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
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| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D、在1L浓度为0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 NA |
只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
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| C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
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