题目内容
写出下列物质在水中电离的方程式：
NaOH H2SO4 ．
NaOH
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
解答：
解：NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，
H2SO4是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4=2H++SO42-．
H2SO4是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4=2H++SO42-．
点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆开，题目难度不大．
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下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③④ |
同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（ ）
| A、Mg＞Al＞Fe |
| B、Mg＜Al＜Fe |
| C、Fe＞Mg＞AL |
| D、Fe＜Mg＜Al |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
| C、将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0． 1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D、在1L浓度为0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 NA |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、CO2+H2O?HCO3-+H+ |
| C、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、HS-+H2O?S2-+H3O+ |
只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
| B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓ |
| C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O 2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O |
下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |