题目内容
Q、R、X、Y四种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
（1）Y原子价电子排布为：mSnmPn；（2）R原子核外L层电子数为奇数；（3）Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为 ．
（3）R-H、X-H两种共价键中，键长较长的是 ．
（4）写出QX2的电子式 ．一种由R、X组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为 ．
（1）Y原子价电子排布为：mSnmPn；（2）R原子核外L层电子数为奇数；（3）Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲
（2）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
（3）R-H、X-H两种共价键中，键长较长的是
（4）写出QX2的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Q、R、X、Y四种元素的原子序数依次递增，且均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；Y原子价电子排布msnmpn，n=2，故Y为第ⅣA族元素，且为原子序数大于O元素的短周期元素，故Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此进行解答．
解答：
解：Q、R、X、Y四种元素的原子序数依次递增，且均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；Y原子价电子排布msnmpn，n=2，故Y为第ⅣA族元素，且为原子序数大于O元素的短周期元素，故Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，
（1）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，由于非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：＞；
（2）Q为C元素，C元素的一种氢化物相对分子质量为26，则该气物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中含有3个σ键、2个π键，σ键与π键的键数之比为3：2，
故答案为：3：2；
（3）R为N元素、X为O元素，原子半径越小键长越短，氮原子半径大于氧原子，则N-H的键长大于O-H键，
故答案为：N-H；
（4）Q为C元素、X为O元素，QX2为CO2，二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：
；
R为N元素，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，二氧化碳分子中含有22个电子，则由N、O组成的与二氧化碳互为等电子体的为N2O，
故答案为：；N2O．
（1）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，由于非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：＞；
（2）Q为C元素，C元素的一种氢化物相对分子质量为26，则该气物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中含有3个σ键、2个π键，σ键与π键的键数之比为3：2，
故答案为：3：2；
（3）R为N元素、X为O元素，原子半径越小键长越短，氮原子半径大于氧原子，则N-H的键长大于O-H键，
故答案为：N-H；
（4）Q为C元素、X为O元素，QX2为CO2，二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：
；R为N元素，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，二氧化碳分子中含有22个电子，则由N、O组成的与二氧化碳互为等电子体的为N2O，
故答案为：
；N2O．
点评：本题综合查物质结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断元素名称是解题的关键，涉及核外电子排布规律、化学键、元素周期律、分子结构与性质、结构与位置关系等，需要学生全面掌握基础知识，侧重对基础知识的巩固运用．
练习册系列答案
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