题目内容
14．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 | |
| B． | 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 | |
| C． | 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 | |
| D． | 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
分析 A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；
B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合；
C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性．
解答 解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故A错误；
B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为8+8+18=44，故B正确；
C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故C错误；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故D错误；
故选B．
点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 相同条件下，单质的密度逐渐变小 | D． | 单质的颜色逐渐加深 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| B． | 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y | |
| C． | 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | O2分子间存在着非极性共价键 | |
| B． | CO2分子内存在着极性共价键 | |
| C． | SO2与H2O反应的产物是离子化合物 | |
| D． | 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 |
19．下列实验现象及结论正确的是（ ）
| A． | 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI） | |
| B． | Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3 | |
| C． | 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 | |
| D． | 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数 | |
| B． | 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | |
| C． | 最外层有2个电子的原子都是金属原子 | |
| D． | 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 | |
| B． | 硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质 | |
| C． | 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 | |
| D． | SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色 |