题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大 | |
| B． | 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-逆向移动，c（H+）降低 | |
| C． | 取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| D． | 常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 |
分析 A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO-）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；
B、盐类的水解促进水的电离；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；
D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．
解答 解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO-）增大，根据醋酸的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c（H+）更大，故和锌反应速率更大，故C正确；
D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH变小，应变为10，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．
练习册系列答案
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4．
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | 橙黄色褪去 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
| Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
5．下列实验方法或操作正确的是（ ）
| A． |  配制稀盐酸 | B． |  检验K+ | C． |  获取NaCl | D． |  收集NO |
9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．
（2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.9 | 11.1 |
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．（2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
19．下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32- | |
| B． | 钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH- | |
| C． | 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3- | |
| D． | 向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+ |
），继而合成H的路线如下：
，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
、
、
、
．
某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
4．下列实验操作或结论有错误的是（ ）
| A． | 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| C． | 蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流 | |
| D． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热 |