Question

18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（　　）

• A． C₃H₄和 H₂
• B． C₃H₈和 CO
• C． CH₄和 C₃H₄
• D． C₃H₆和 CO₂

Answer 1

分析 碳酸钙物质的量为$\frac{15.0g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C₂H₄或C₂H₄O_x，结合选项判断．

解答 解：碳酸钙物质的量为$\frac{15.0g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C₂H₄或C₂H₄O_x，
A．C₃H₄和 H₂等物质的量混合，平均分子式为C_1.5H₃，不符合题意，故A错误；
B．C₃H₈和 CO等物质的量混合，平均分子式为C₂H₄，符合题意，故B正确；
C．CH₄和 C₃H₄等物质的量混合，平均分子式为C₂H₄，符合题意，故C正确；
D．C₃H₆和 CO₂等物质的量混合，平均分子式为C₂H₃O_0.5，不符合题意，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．