Question

18．冰晶石（Na₃AlF₆，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

（1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O．
（2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO₂（填化学式）．
（3）NaAlO₂溶液可以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
（5）LiAlH₄是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl₃在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

Answer 1

分析 氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，应分别生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，过滤得到的滤渣为SiO₂，在滤液中加入NaAlO₂溶液得到Na₃AlF₆，滤液为氨气水溶液，可循环使用，以此解答该题．

解答 解：氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，应分别生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，过滤得到的滤渣为SiO₂，在滤液中加入NaAlO₂溶液得到Na₃AlF₆，滤液为氨气水溶液，可循环使用，
（1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，应分别生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，方程式为Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O，
故答案为：Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O；
（2）由以上分析可知第一次过滤所得滤渣的成分为SiO₂，故答案为：SiO₂；
（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）滤液为氨气水溶液，可循环使用，故答案为：可循环使用；
（5）反应的方程式为AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl，故答案为：AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

点评 本题考查化学工艺流程、无机物推断等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，题中物质的制备是中学中比较陌生的知识，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．