题目内容

12．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列有关实验的说法不合理的是（　　）
A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成
B．②中用品红溶液验证SO2的生成
C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

分析 A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，浓硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫具有漂白性；
C．SO2为酸性气体，可与水发生反应生成亚硫酸，溶液显酸性；
D．①中生成硫酸铜溶液，不需要加水．

解答 解：A．浓硫酸是过量的，反应生成的少量硫酸铜溶液，但浓硫酸有吸水性，所以试管①底部有少量蓝色固体（硫酸铜晶体）或少量白色固体（无水硫酸铜）存在，则A选项正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；
C．SO2为酸性气体，可与水发生反应生成亚硫酸，溶液显酸性，石蕊变红色，故C正确；
D．浓硫酸过量，不能直接加水，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

（1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
（2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2（填化学式）．
（3）NaAlO2溶液可以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
（5）LiAlH4是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．
3．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生．
（3）写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
20．现有6种物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是①⑤；   
（2）属于弱电解质的是③；
（3）属于非电解质的是②⑥．
7．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
A．自驾车代替骑自行车出行B．环保袋代替一次性塑料袋
C．太阳能热水器代替燃气热水器D．节能灯代替白炽灯
17．某反应的化学程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反应中的还原剂是NO、NO2
（2）如果参加反应的氧气中$\frac{2}{3}$被NO还原，则N0与NO2的物质的量之比为2：3；配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可以为（　　）（填选项）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．
4．根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是③⑦；
（2）属于非电解质的是②④；
（3）属于电解质的是①⑤⑥．
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序号）
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物．
1．明矾在生活、医药、工业上应用广泛．下面是实脸室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图．

（1）铝在地壳中以化合态存在．
（2）酸浸时发生反应的两个离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）若A为金属，则滤渣2的成分是铁、铝
（4）操作1是蒸发至有大量晶膜、冷却结晶
（5）x等于33.3；y等于13.8．
2．二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl-S-S-Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）
A．S2C12做氧化剂，H2O做还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
C．每生成l mol SO2转移4 mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

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