题目内容
3．下列说法的是（ ）| A． | 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 | |
| B． | SO3晶体属于原子晶体 | |
| C． | 1molSiO2晶体中含有2molSi-O键 | |
| D． | 金刚石化学性质稳定，即使高温下也不会和O2反应 |
分析 A．金刚石网状结构中，最小的环上有6个碳原子；
B．常见的由分子构成的物质有：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等；
C．二氧化硅晶体中Si与4个O成键；
D．金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应．
解答 解：A．由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；
B．SO3是由分子构成，属于分子晶体，故B错误；
C．二氧化硅晶体中Si与4个O成键，则1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，故C错误；
D．金刚石化学性质稳定，但在高温下会和O2反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学键计算、物质结构与性质等知识点，侧重考查学生空间想象能力及判断能力，易错选项是A．
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13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| Ⅱ |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$HSO3-+OH- |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| B． | 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| C． | 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4 | |
| D． | 铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子 |