Question

6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）请用电子式表示ZX的形成过程．
（3）非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式），其分子空间构型为V形．
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃等（写出其中两种物质的化学式）．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
Fe+2ZG 2Z+FeG₂放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素；G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）NaH属于离子化合物，用Na原子、H原子电子式表示其形成；
（3）非金属性越弱，氢化物的还原性越强；
（4）氯气、臭氧、ClO₂等可以杀菌消毒；
（5）放电时为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe；充电时为电解池，阴极发生还原．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素；G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）ZX为NaH，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S，与水分子构型类似，其空间构型为V形，
故答案为：H₂S；V形；
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案为：Cl₂、O₃等；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂ Fe+2NaCl． 放电时为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，
故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe；钠．

点评 本题以元素推断为载体考查了元素化合物的结构与性质、常用化学用语、电化学知识等，能正确判断元素是解本题的关键，注意（2）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．