题目内容

下列离子方程式书写正确的是  （　　）
A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应，生成硫酸钡、NO和水；
C．孔雀石的成分为碱式碳酸铜；
D．发撒氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水．
解答： 解：A．银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，该离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+4H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O，故A错误；
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的离子反应为3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正确；
C．孔雀石可溶于盐酸的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+═CO2↑+2H2O+2Cu2+，故C错误；
D．氧化铁可溶于氢碘酸的离子反应为2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原剂复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
根据上述信息回答问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号），还缺少的仪器是
 
．
（2）本实验操作步骤的正确顺序为
 
．
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
 
、
 
．
（4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
 
g
（5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
 
．
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
 
．
③未冷却至室温就注入定容
 
．
生活污水采用“超滤+反渗透”工艺进行处理后，再对水中的盐分进行处理，可供二次使用．
（1）污水通过超滤系统时，需向进水中加入适量NaClO溶液，其作用是
 
．
（2）经超滤系统处理后，水中的余氯大部分以游离态存在（余氯可近似看作游离态氯），其中约有1/3与水反应，有关反应的化学方程式是
 
．加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯，反应的离子方程式是
 
．
（3）反渗透过程中水的回收率为75%～80%，同时生成浓盐水，此浓盐水的含盐浓度是进水含盐浓度的
 
倍（忽略此过程离子的损失）．由于浓盐水中离子浓度较大，极易形成沉淀，在反渗透膜表面析出，使反渗透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）约为8.7×10-9，若浓盐水中c（CO32-）约为3.0×10-4mol?L-1，则c（Ca2+）最大不得超过
 
mol?L-1．
（4）硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水．取某水样10mL，经实验测定其中含钙离子0.001g，含镁离子0.00048g，则此水样为
 
度．用钠离子交换树脂对硬水进行软化处理的原理是
 
．
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S
下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
 
（填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．
（2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC
[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是
 
．
（4）滤渣Ⅰ的主要成分是
 
（填名称）．
（5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为
 
．
（6）步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少应升高到
 
（已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
（7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是
 
．
（8）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
 
．
背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起关注．
②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等．
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害．
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关．下列说法不正确 的是（　　）
A、滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品
C、水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体
D、毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
下列关于碱金属的叙述错误的是（　　）
A、碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂
B、自上而下所形成的阳离子的氧化性依次减弱
C、它们都能与水反应生成把氢气和碱
D、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（　　）
A、1：1B、3：8
C、2：3D、8：3

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