题目内容
下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）
| A、碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂 |
| B、自上而下所形成的阳离子的氧化性依次减弱 |
| C、它们都能与水反应生成把氢气和碱 |
| D、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属） |
考点：碱金属的性质
专题：
分析：A．随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，单质的沸点逐渐降低；
B．金属性越强的金属阳离子的氧化性越弱；
C．碱金属都能与水反应生成氢气和碱；
D．钠在空气中燃烧生成Na2O2．
B．金属性越强的金属阳离子的氧化性越弱；
C．碱金属都能与水反应生成氢气和碱；
D．钠在空气中燃烧生成Na2O2．
解答：
解：A．随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，单质的沸点逐渐降低，所以碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂，故A正确；
B．碱金属的金属性随着原子序数的递增而逐渐增强，所以它们所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱，故B正确；
C．碱金属都能与水反应生成氢气和碱，故C正确；
D．锂在空气中燃烧生成Li2O，但钠在空气中燃烧生成Na2O2，故D错误；
故选D．
B．碱金属的金属性随着原子序数的递增而逐渐增强，所以它们所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱，故B正确；
C．碱金属都能与水反应生成氢气和碱，故C正确；
D．锂在空气中燃烧生成Li2O，但钠在空气中燃烧生成Na2O2，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（ ）| A、与乙酸发生酯化反应 |
| B、在稀硫酸作用下水解 |
| C、与银氨溶液作用发生银镜反应 |
| D、催化剂作用下与H2反应 |
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O |
| B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
| C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个
和一个-OH，则它们的可能结构有（ ）
和一个-OH，则它们的可能结构有（ ）| A、5种 | B、3种 | C、2种 | D、4种 |
关于污水的处理方法错误的是（ ）
| A、轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理 |
| B、油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去 |
| C、沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法 |
| D、用明矾作为混凝剂可吸附除去水中所有杂质 |
在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、HCO3- |
| B、K+、SO42-、NO3- |
| C、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、ClO-、Cl- |
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（ ）
| A、若8＞m＞3，则X必定为主族元素 |
| B、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b=4，则该氢化物为非极性分子 |
| C、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X |
| D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y |