Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	X	R	T
原子半径/nm	0.191	0.102	0.154	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A、L单质的熔点比R单质的高
• B、T对应的氢化物的沸点比X对应的氢化物高
• C、R单质在氧气中燃烧生成R₂O₂
• D、L、X形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，X、T都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，且原子半径较小，故X为S元素、T为O元素，L、R只有正价+1，原子半径L＞R，原子半径均大于S，则L为Na元素，R为Li，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，X、T都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，且原子半径较小，故X为S元素、T为O元素，L、R只有正价+1，原子半径L＞R，原子半径均大于S，则L为Na元素，R为Li，
A．Na、Li都属于金属晶体，钠离子比较大于锂离子半径，故Li晶体中金属键比Na晶体中金属键强，则熔点Li比Na的高，故A错误；
B．水、硫化氢都形成分子晶体，但水分子之间存在氢键，其沸点比较硫化氢的高，故B正确；
C．Li单质在氧气中燃烧生成Li₂O，故C错误；
D．Na⁺的核外电子数为11-1=10，S^2-的核外电子数为16-（-2）=18，二者含有电子数不相等，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大，注意氢键对物质性质的影响．