题目内容
8克铜与一定量浓硝酸完全反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与a L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则a的值为（ ）
| A、2.8 L |
| B、1.4 L |
| C、3 L |
| D、4.2 L |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，以此计算．
解答：
解：混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，
根据得失电子守恒可知，n（Cu）×2=n（O2）×4，
则
×2=
×4，
解得a=1.4L，
故选B．
根据得失电子守恒可知，n（Cu）×2=n（O2）×4，
则
| 8g |
| 64g/mol |
| aL |
| 22.4L/mol |
解得a=1.4L，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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