化学与社会.生产.生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．乙醇可作消毒剂C．氢氧化铝可作胃酸中和剂D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干燥剂		B．	乙醇可作消毒剂
	C．	氢氧化铝可作胃酸中和剂		D．	二氧化碳可作钠着火的灭火剂

分析 A．硅胶无毒，且具有吸水性；
B．乙醇能使蛋白质发生变性；
C．氢氧化铝碱性很弱，可与胃中的盐酸反应；
D．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．

解答解：A．硅胶无毒，且具有吸水性，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B．乙醇能使蛋白质发生变性，则乙醇可作消毒剂，故B正确；
C．氢氧化铝碱性很弱，可与胃中的盐酸反应，则氢氧化铝可作胃酸中和剂，故C正确；
D．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则二氧化碳不能作钠着火的灭火剂，应利用沙土灭火，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

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4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是MnSO₄（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

5．用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10^-2 mol•L^-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
①$\frac{100m}{V}$ ②$\frac{22.4m}{x}$ ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．

2．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₂^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与新发现N₅⁺分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是4d²4p⁴；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH₃，N₂H₄；不能作为配位体的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺；
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子间存在氢键；
（5）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³；
②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在d（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．

9．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子中碳原子不在一条直线上		B．	戊烷有三种同分异构体
	C．	丙烷比丁烷更易液化		D．	新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）；
（3）D在周期表的位置为第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，该化合物溶于水，显酸性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为PCl₃．

6．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（　　）

	A．	只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
	B．	一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能
	C．	中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应
	D．	只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（　　）

	A．	X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
	B．	等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
	C．	Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
	D．	Z的原子序数比Y大9

4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；正极分压式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，①以N₂表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H₂的平衡转化率为50%；
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=+116kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（S）+H₂O（1）△H=-87.47kJ/mol．