Question

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）；
（3）D在周期表的位置为第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，该化合物溶于水，显酸性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为PCl₃．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素，B和D同族，可知D为P；A和C同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，其中只有C为金属元素，可知C为Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素，B和D同族，可知D为P；A和C同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，其中只有C为金属元素，可知C为Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定，则由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）D为P，在周期表的位置为第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，该化合物溶于水，水解显 酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄Cl；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）D和E可形成PCl₃，由电子式可知所有原子都满足8电子结构的化合物，故答案为：PCl₃．

点评 本题考查位置、结构及性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．