Question

14．同温同压下，等体积的CO和CH₄分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O₂体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 4：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 依据二者发生的反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，令CO和CH₄的体积均为2L，根据方程式计算消耗氧气的体积．

解答 解：令CO和CH₄的体积均为2L，依据方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂可知2L一氧化碳完全燃烧消耗氧气1L，依据方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O可知，2L甲烷完全燃烧消耗氧气为4L，则二者消耗氧气的体积之比为：1：4；
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．