题目内容
3．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系是K3=K1×K2
（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）9：1．
分析 （1）由①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）25℃时Kw=10-14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10-4mol/L．
解答 解：（1）由①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则K3=K1×K2，
故答案为：K1×K2；
（2）25℃时Kw=10-14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10-4mol/L，
解得x：y=9：1，
故答案为：9：1．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与化学计量数的关系、酸碱混合的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．
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18．分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有（ ）种．
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已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．
15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
$\stackrel{Pd}{→}$
；
+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$
+2HCl；
、
；
；
的流程，无机物任选，注明反应条件．