Question

17．按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．
电极反应式：
A极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C极：Ag⁺+e^-═Ag；
D极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，H⁺放电生成H₂，B为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，右侧装置，C为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电生成O₂，以此解答该题．

解答 解：左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，H⁺放电生成H₂，即：2H⁺+2e^-═H₂↑，B为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，右侧装置，C为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，4Ag⁺+4e^-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电生成O₂，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Ag⁺+e^-═Ag；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查电解原理以及电极反应式的书写知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．