Question

11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L^-1醋酸为例，对CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）减小；
（2）当向溶液中加入1mol•L^-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）增大．

Answer 1

分析 （1）加入水稀释，醋酸的电离平衡右移，但是溶液中c（H⁺）降低；
（2）加入1mol•L^-1的醋酸溶液，醋酸浓度增大，平衡正反应方向移动，微粒浓度增大，电离程度减小．

解答 解：（1）醋酸溶液中存在电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释，醋酸的浓度减小，平衡向右移动，氢离子物质的量增大，但是浓度减小，
故答案为：正反应；增大；减小；
（2）加入1mol•L^-1的醋酸溶液，醋酸浓度增大，平衡正反应方向移动，溶液中氢离子物质的量增大，氢离子浓度增大，
故答案为：正反应；增大；增大．

点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答，题目较简单．