题目内容

5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是（　　）
①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2    ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；
②先发生胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水；
③反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
④先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙．

解答 解：①反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则只观察到沉淀生成，故选；
②先发生胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，则先产生沉淀，后沉淀溶解，故不选；
③反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则只观察到沉淀生成，故选；
④先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙，则先产生沉淀，后沉淀溶解，故不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
16．现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl．
（1）以上能导电的是②③⑨⑩（填序号，下同）；以上属于电解质的是①⑥⑧⑩；属于非电解质的是④⑦．
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-．
13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH4Cl（用化学式表示）．上述四种离子浓度的大小吮吸为①（填序号）．
（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl，HCl（用化学式表示）；
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
20．下列说法中，正确的有几项？（　　）
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动  
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
（5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
（6）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大．
A．一项B．二项C．三项D．四项
10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
（2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
（4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
D：恢复红色．
（5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
17．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将氯水长期放置，黄绿色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
14．已知反应Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，还原剂为Cu2S，当有64gCu生成时，转移1mol电子．
15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
A．元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半径：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网