Question

14．常温下，10mL浓度为a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

• A． 往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-）
• B． 将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
• C． 将溶液与10 mL浓度为a mol•L^-1的NaOH溶液混合
• D． 将溶液稀释到10 L

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．pH=4的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10^-4mol/L，pH=10的NaOH的浓度等于10^-4mol/L；
C．等物质的量的醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠；
D．稀释10³倍促进醋酸电离，pH变化小于3个单位．

解答 解：A．常温下，10mL浓度为a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4，往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-），溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃ COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性，pH=7，故A正确；
B．pH=4的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10^-4mol/L，pH=10的NaOH的浓度等于10^-4mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，则pH＜7，故B错误；
C．10mL浓度为a mol•L^-1的CH₃COOH溶液10 mL浓度为a mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者等物质的量恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性，即pH＞7，故C错误；
D．将溶液稀释到10 L，即稀释10³倍，促进醋酸电离，溶液的pH变化小于3个单位，所以溶液的pH＜7，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液稀释离子浓度的变化、离子浓度大小的分析判断，题目难度不大，注意电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力．，