对下列流程有关判断正确的是( )A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为CO32-C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应①中发生的主要反应为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．对下列流程有关判断正确的是（　　）

	A．	流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
	B．	反应②产生的阴离子主要为CO₃^2-
	C．	实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
	D．	反应①中发生的主要反应为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

分析由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO₂发生反应CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，以此来解答．

解答解：由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO₂发生反应CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，
A．电解熔融Al₂O₃的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O₂↑，属于氧化还原反应，故A错误；
B．②通入过量CO₂发生反应CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，阴离子主要为HCO₃^-，故B错误；
C．反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
D．①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握流程中的反应、物质的性质的异同及混合物分离方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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15．

室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）

	A．	a点所示的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	b点所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	c点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	D．	d点所示的溶液中：c（NH₄⁺）+10^-9mol•L^-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L^-1

10．

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．

7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	向NaCN溶液中通入少量的CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN^-）＜c（HCN）
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
	D．	等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

14．常温下，10mL浓度为a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

	A．	往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-）
	B．	将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
	C．	将溶液与10 mL浓度为a mol•L^-1的NaOH溶液混合
	D．	将溶液稀释到10 L

4．

常温下，取浓度均为0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA和MOH均为弱电解质
	B．	曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
（1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
（2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
（3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．

8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
（1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2N_A．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃ （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态D原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．

9．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol．L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH₄）₂CO₃ D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

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