Question

13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高正价和最低负价之和等于0，R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的熔点：Y＞Z＞X
• B． 简单氢化物的稳定性：X＞R＞Z
• C． 简单离子半径：Y＞R＞X
• D． X与其他3种元素都组成离子化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，则X只能含有2个电子层，为F元素；Y、Z、R应该位于第三周期，Y的电子层数等于最外层电子数，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；Z的最高正价和最低负价之和等于0，则Z最外层含有4个电子，为Si元素；R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数，则R最外层含有6个电子，为S元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，则X只能含有2个电子层，为F元素；Y、Z、R应该位于第三周期，Y的电子层数等于最外层电子数，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；Z的最高正价和最低负价之和等于0，则Z最外层含有4个电子，为Si元素；R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数，则R最外层含有6个电子，为S元素，
A．X、Y、Z分别为F、Al、Si，其单质分别属于分子晶体、金属晶体、原子结构，则单质熔点大小为：Z＞Y＞X，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞R＞Z，则简单氢化物的稳定性：X＞R＞Z，故B正确；
C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则R的离子半径最大，X和Y离子的电子层数相同，Y的核电荷数较大，则离子半径X＞Y，所以离子半径大小为：R＞X＞Y，故C错误；
D．F与Al形成离子化合物，而F与Si、S形成的不是离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．