某学生为了探究钠与CO2的反应.利用如图装置进行实验．(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将上图各装置连接完整②→④→③→①→⑤．(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2.在加稀盐酸时.发现CaCO3与稀盐酸不能接触.而稀盐酸又不够了.为使反应能顺利进行.可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．A．CCl4 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
A．CCl₄ B．H₂SO₄溶液C．硝酸钠溶液 D．植物油
（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．
装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
（4）通入CO₂的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
I．当装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO₂气体（标况下测定），装置⑤PdCl₂溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

分析（1）根据实验目的：探究钠与CO₂的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序；
（2）发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可加密度比水大且不反应的物质或只提供溶剂作用的物质；
（3）利用液差法检验气密性；实验目的是检验钠与二氧化碳的反应，所以需要排净装置中的空气；装置④用于除去杂质；
（4）I．根据PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd分析反应生成产物；
II．根据金属钠的物质的量，根据标况下二氧化碳的体积计算出二氧化碳的物质的量，根据二者物质的量判断生成产物．

解答解：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，装置中序号为②④③①⑤，
故答案为：②；④；③；①；⑤；
（2）发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，则
A．CCl₄密度比水大，且不反应，可使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；
B．H₂SO₄溶液与碳酸钙反应生成硫酸钙，不利于气体的制备，故B错误；
C．硝酸钠溶液使溶剂增多，碳酸钙与盐酸接触，故C正确；
D．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸钙与盐酸分离，故D错误；
故答案为：AC；
（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O₂、CO₂、H₂O干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；
装置④的作用为除去二氧化碳中氯化氢气体，
故答案为：用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O₂、CO₂、H₂O干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；
（4）I．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO，
故答案为：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；
II．钠的质量为0.46g，钠的物质的量为0.02mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0.01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，
故答案为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

点评本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

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	A．	滴定过程的任何时刻都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	B．	曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
	C．	氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
	D．	P点时恰好完全中和，溶液呈中性

14．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是（　　）

11．碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
（1）CH₄是常见的温室气体，下列说法中正确的是a．（填字母序号）
a．可燃冰是天然气的水合物晶体，晶体内部存在的作用力有共价键、氢键和范德华力
b．构成可燃冰的两种分子化学键极性与分子极性均相同
c．CH₄分子中C-H键是s-p σ键
d．因为碳氢键键能小于氢氧键键能，所以CH₄熔点低于H₂O
（2）CS₂分子中的共价键，按电子云重叠方式的成键有σ键和π键两种，碳原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CS₂互为等电子体分子的结构式O=C=O．
（3）多硅氢化物的热稳定性小于同碳原子数烃的主要原因是：Si-Si键与C-C键、Si-H键与C-H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）_n，中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，n=5．

18．根据下列化学方程式：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
可推断MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	MnO₄^-．＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺
	C．	Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		D．	Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Fe²⁺

8．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（　　）

	A．	海水$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$Br₂
	B．	海产品（如海带等）$\stackrel{灼烧}{→}$$→_{过滤}^{浸泡}$滤液$\stackrel{CI_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$→_{提纯}^{分离}$I₂
	C．	海水$→_{过滤}^{熟石灰}$Mg（OH）_{2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{通电}{→}$Mg}
	D．	铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$→_{过滤}^{通NH_{3}}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$ $\stackrel{通电}{→}$ Al

15．某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H₂O和88g CO₂．则A的实验式或最简式为C₄H₆O₅．
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用质谱（填“质谱”或“红外光谱”）法．
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为C₄H₆O₅．
（2）又知1molA与足量的NaHCO₃溶液充分反应可生成标准状况下的C0₂气44.8L，
l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H₂，则A分子中所含官能团的名称为羧基、羟基．
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为

．
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式HOOC-CH=CH-COOH．
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的¹H核磁共振谱图中将会出现4组特征峰．

12．AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E ₂F ₃，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）．

试填写下列空白：
（1）A、F、H的化学式分别是A：FeCl₃•6H₂O，F：O₂，H：AgCl．
（2）C和E反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．
（3）简要说明A6H ₂O可转化为C和D的原因2FeCl₃•6H ₂O?Fe₂O₃+6HCl+9H₂O，HCl受热挥发，平衡右移．

13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高正价和最低负价之和等于0，R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的熔点：Y＞Z＞X		B．	简单氢化物的稳定性：X＞R＞Z
	C．	简单离子半径：Y＞R＞X		D．	X与其他3种元素都组成离子化合物

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