Question

1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③
• B． 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 将lmolNaClO和2molNaHC0₃配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HClO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． 浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵呈强酸性，碳酸氢铵呈碱性，氯化铵中铵根离子部分水解，溶液为若酸性，据此判断溶液的pH大小；
B．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）进行判断各离子浓度大小；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，①中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；②中铵根离子的水解程度需要碳酸氢根离子，溶液呈碱性；③中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，则浓度相同的三种溶液的pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；
B．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），再根据醋酸钠溶液中的物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．将lmolNaClO和2molNaHC0₃配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HClO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，B中推断c（Cl^-）=c（CH₃COOH）为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用．