题目内容

8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4中+3价的碳元素在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；
D.1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．根据下列化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可推断MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1　mol　Cl2（g）的反应热为△H2，则A反应的△H表示为2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，
H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反应热△H为-237.46KJ/mol．
16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是Ag+ Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
3．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴
B．实验室用图2所示装置可测定H2O2分解的化学反应速率
C．用图3所示装置收集并测定铜与稀硝酸反应生成的气体及体积
D．用图4所示装置检验有乙烯生成
13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高正价和最低负价之和等于0，R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数．下列说法正确的是（　　）
A．单质的熔点：Y＞Z＞XB．简单氢化物的稳定性：X＞R＞Z
C．简单离子半径：Y＞R＞XD．X与其他3种元素都组成离子化合物
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
A．冰水共存物、空气、氨水、二氧化硫B．胆矾、盐酸、硫酸钠、干冰
C．生铁、福尔马林、浓硫酸、碳酸钙D．碱石灰、漂白粉、氧化钠、硫酸钡
20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．
1．在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．下列说法正确的是（　　）
A．①是电离平衡 ②是水解平衡
B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②
C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动
D．升高温度，①向右移动，②向左移动

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