题目内容
用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算；
解答：
解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；
nCl2～2M
n 2
amol
M=
g/mol；
金属的相对原子质量是
；
故选C．
nCl2～2M
n 2
amol
| mg |
| M |
M=
| mn |
| 2a |
金属的相对原子质量是
| mn |
| 2a |
故选C．
点评：本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．
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已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A、增大A的浓度 |
| B、增大容器的体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、升高温度 |
在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（ ）
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4 ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
| A、①② | B、①②③ |
| C、③④ | D、①③④ |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ）
| A、0.2molAg2O |
| B、0.2 mol H2O |
| C、0.4mol AgNO3． |
| D、0.2 molAgOH |
将0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A、CH3COOH电离度增大 |
| B、溶液的导电能力减弱 |
| C、溶液中c（OH-）减小 |
| D、溶液的pH增大 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | |
| A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| C、R3-比Q2-更容易失去电子 |
| D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强 |
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（ ）
| A、大于2 | B、小于2 |
| C、等于2 | D、不能确定 |
