Question

用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（　　）

• A、0.2molAg₂O
• B、0.2 mol H₂O
• C、0.4mol AgNO₃．
• D、0.2 molAgOH

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此进行分析判断．

解答： 解：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H⁺+2e^-=H₂↑
 0.2mol 0.1mol
   2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
电解过程是电解硝酸银和水，电解水物质的量0.2mol，电解硝酸银0.2mol，所以需要加入0.2molAgOH可以恢复溶液浓度；
故选D．

点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意恢复溶液浓度的原则是出什么加什么的原则分析应用，题目难度中等．