Question

12．室温下，将0.10mol•L^-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L^-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列说法正确的是（　　）

• A． M点所示的溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• B． Q点所示的溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． N点所示的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，据此进行解答．

解答 解：由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，
A．M点溶液呈碱性，为NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故A错误；
B．Q点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．N点溶液呈酸性，溶液中（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．