题目内容
18．下列叙述错误的是（ ）| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% | |
| B． | 地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” | |
| C． | 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 | |
| D． | 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
分析 A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；
C．根据c=$\frac{n}{V}$，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
解答 解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=$\frac{10mL×{ρ}_{1}×98%}{10mL×{ρ}_{1}+10mL×{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{98%}{1+\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}}$＞49%，故A正确；
B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，因此溴被称为“海洋元素”，故B正确；
C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
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9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |
10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源 | |
| C． | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 | |
| D． | 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 |
3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |
8．如图是元素周期表主族元素的一部分
短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：
．
（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
| W | X | Y |
| Z |
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：
．（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O |
| ① | 酸性 | H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O |
| ② | 还原性 | H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl |