题目内容
11．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、
、
，四种物质的是（ ）| A． | H2O | B． | Na2CO3溶液 | C． | 石蕊试液 | D． | NaHSO4溶液 |
分析 CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质分别与Na2CO3溶液反应的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层，现象不同，可以鉴别，以此来解答．
解答 解：A．CH3COOH、C2H5OH与水混溶，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3稀溶液与CH3COOH反应产生气体，与C2H5OH混溶，
都不溶于水，且苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故B正确；
C．CH3COOH具有酸性，用石蕊试液只能鉴别乙酸，其它物质不反应，无法鉴别，故C错误；
D．CH3COOH、CH3CH2OH与NaHSO4溶液均不反应不分层，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，注意把握有机物的性质，明确现象不同是鉴别物质的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于水中存在氢键，所以水很稳定 | |
| B． | 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 单质分子中一定含有共价键 | |
| D． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
2．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2、NH3的百分含量相等 | |
| B． | 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 | |
| C． | 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 | |
| D． | 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半 |
某课外活动小组结合一下材料制酚醛树脂，用苯酚和甲醛为原料，在酸或碱的催化作用下缩聚而成，苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成体型结构的热固性酚醛树脂设计实验如下：
6．二氢月桂烯是一种香料中间体，其结构简式如图所示，下列有关二氢月桂烯的说法错误的是（ ）
| A． | 分子式：C10H20 | B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 能发生加成反应和取代反应 | D． | 所有碳原子均在同一平面 |
16．将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH） | B． | c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+） | ||
| C． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | D． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
5．某实验探究小组用如图1装置来研究影响浓氨水与生石灰反应制氨气的反应速率（实验在通风柜中进行）．
（1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
（2）根据实验1的结果绘制出如图2反应速率曲线．则
①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．
（1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
| 实验目的 | V（氨水）/mL | V（H2O）/mL | CaO的状态 | ||
| 实验1 | 实验1和实验2探究固体比表面积、实验1和实验3探究氨水浓度对v（NH3）的影响 | 30 | 粉末状 | ||
| 实验2 | 30 | ||||
| 实验3 | 40 | 0 |
①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．
→
+H2O；
（写结构简式）．
3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．