题目内容
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为 ．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H 0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为 （填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 ．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g） |
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式
考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学电源新型电池
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断平衡常数的变化；
②利用三段式，根据等效平衡的思想可答题；
（4）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；
（5）①根据图象3可知，当温度300℃～400℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大；
②先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性．
（2）CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断平衡常数的变化；
②利用三段式，根据等效平衡的思想可答题；
（4）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；
（5）①根据图象3可知，当温度300℃～400℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大；
②先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性．
解答：
解：（1）a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
（2）CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H＜0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ，
故答案为：小于；＞；
②利用三段式，根据等效平衡的思想可知
设平衡时二氧化碳转化了xmol，
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
开始1（mol）：1 3 0 0
变化1（mol）：x 3x x x
平衡1（mol）：1-x 3-3x x x
开始2 a 3a b b
则由题意可知：
=0.8，解得x=0.4，
根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故a的范围为小于等于1大于0.4，
故答案为：0.4＜b≤1；
（4）由图2可知，在0～15小时内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ），故答案为：I＜III＜II；
（5）①根据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300℃～400℃；
②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
（2）CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H＜0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ，
故答案为：小于；＞；
②利用三段式，根据等效平衡的思想可知
设平衡时二氧化碳转化了xmol，
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），开始1（mol）：1 3 0 0
变化1（mol）：x 3x x x
平衡1（mol）：1-x 3-3x x x
开始2 a 3a b b
则由题意可知：
| x+x+1-x+3-3x |
| 1+3 |
根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故a的范围为小于等于1大于0.4，
故答案为：0.4＜b≤1；
（4）由图2可知，在0～15小时内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ），故答案为：I＜III＜II；
（5）①根据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300℃～400℃；
②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧化还原反应方程式的书写，综合性较强，有一定的难度．
练习册系列答案
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下列有关物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ）
| A、硅（半导体材料） |
| B、二氧化硅（制光导纤维材料） |
| C、水玻璃（黏合剂） |
| D、硅酸（作耐火材料） |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，64g S02含有的原子总数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L SO3中含有分子的数目为0.5NA |
| D、常温常压下，1mol Na2O2中阴离子数为2NA |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y＞Z |
| B、非金属性：X＞Y＞Z |
| C、原子半径：X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：
与
也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为
