题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，64g S02含有的原子总数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L SO3中含有分子的数目为0.5NA |
| D、常温常压下，1mol Na2O2中阴离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．
解答：
解：A．0.1mol Cl2溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B．64g 二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS原子和2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1mol Na2O2中阴离子数为NA，故D错误；
故选B．
B．64g 二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS原子和2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1mol Na2O2中阴离子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
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