题目内容

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率；
B．根据化学平衡状态的特征进行判断；
C．利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；
D．利用等效平衡的思想作判断．

解答 解：A.0～2 min的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$mol/（L•min）=0.002mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；
B．由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即v（逆）=v（正），故B错误；
C．利用三段式，
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016  0.016   0
转化（mol/L） 0.006  0.006  0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01    0.012  
所以平衡常数K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C错误；
D．假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，涉及影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡等知识，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握等效平衡知识的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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11．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
12．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：


（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl．填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．
（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
9．下列各种叙述正确的是（　　）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素
C．同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物
D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）
A．NH3B．H2OC．Ca2+D．CO
10．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：
Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
请回答：
（1）步骤I中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
（2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
（4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．
（5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．
则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．
17．用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：

已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L-1）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH1.15.8
沉淀完全的pH3.08.88.9
（1）往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）2 D．ZnSO4
调节pH=3～4的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，达到除去Fe3+的目的．
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、晾干．
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I-反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①胆矾晶体的纯度为98.00%．
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
14．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
D．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
15．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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