Question

【题目】甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( )

A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的

B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH，所以c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以c(H+)甲=10 c(H+)乙，酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，c(OH-)=，所以c(OH-)：10 c(OH-)甲= c(OH-)乙，则水电离出的氢离子浓度10 c(H+)甲= c(H+)乙，A正确；

B．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸为弱酸，c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以甲、乙两种溶液的浓度：c(甲)>10c(乙)，B错误；

C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c(甲)>10c(乙)，所以消耗醋酸的体积，10V(甲)<V(乙)，C错误；

D．c(OH-)=，所以氢氧根离子浓度：10 c(OH-)甲= c(OH-)乙，D错误；

故答案选A。