Question

【题目】把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的，则CO2和NO的体积比为（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

Answer 1

【答案】AD

【解析】

发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2

假设参加反应的CO2为x mL，NO为y mL，则x+y=80，

2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2…①

2mL 1mL

xmL mL

2NO+O2=2NO2 ②

2mL 1mL 2mL

ymL mL

（1）当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于40），生成的NO2的体积为40mL，显然符合题意，所以选项A正确；

（2）当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL﹣xmL），生成的NO2气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，结合x+y=80，再根据NO过量的前提条件：y＞x，可以得出结论：y＞40．这与题意“气体体积缩小为原混合气体的”不符，这种情况不可能符合题意，所以选项B和C错误；

（3）当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（mL﹣mL），生成的NO2气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（mL﹣mL）+ymL=mL+mL，这与题意“气体体积缩小为原混合气体的”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，所以选项D正确，