题目内容
【题目】密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根据下列速率—时间图像,回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________;
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________;
(4)反应速率最大的时间段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________
【答案】(1)t1 升高温度 ;t3 使用催化剂 ;t4 减小压强 ;
(2)t5-t6;(3)t2-t3,t3-t4;(4)t3-t4(5)K0〉K3=K5
【解析】
试题分析:(1)t1时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,反应向逆反应方向移动,则应为升高温度;t3时,正逆反应速率都增大,正逆反应速率相等,平衡不移动,应为加入催化剂;t4时,正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,由方程式计量数关系可知,应为减小压强。
(2)t1~t2,t4~t5,反应向逆反应方向移动,随着反应的进行,生成的A逐渐增多,A的体积分数逐渐增大,所以A的体积分数最大的时间段是t5-t6 ;
(3)根据上述分析,t2~t3,t3~t4,平衡不移动,C的体积分数相等,答案为t2-t3,t3-t4 ;
(4)根据改变的条件,t1时升高温度反应速率增大,t3时加入催化剂反应速率增大,t4时减小压强反应速率减小,所以反应速率最大的时间段是t3~t4;
(5)温度不变,平衡常数不变,该反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小, t1时升高温度,平衡常数减小,t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为K0〉K3=K5。
【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体。
(3)称量。
①天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:(1g以下用游码):
②称量过程中NaOH晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意;需要洗涤烧杯2~3次是为了 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有(填字母,下同);无影响的有。
A.称量时用生锈的砝码 |
B.将NaOH放在纸上称量 |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D.往容量瓶转移时有少量液体溅出 |
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥就用来配制溶液
【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L-1
B.根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应