题目内容
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤．正确的操作顺序是（ ）| A． | ③⑥①②⑤④ | B． | ⑤①②⑥④③ | C． | ⑤④③②①⑥ | D． | ③①②④⑤⑥ |
分析 根据中和滴定有：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作分析判断．
解答 解：中和滴定有：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，可知正确的顺序是③⑥①②⑤④，故选A．
点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项．
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相关题目
10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
附表：相关物质的沸点（101KPa）
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
附表：相关物质的沸点（101KPa）
| 物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
| 溴 | 58.8 | 1，2-二氯乙烷 | 83.5 |
| 苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的 | |
| B． | 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 | |
| C． | 光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料 | |
| D． | 泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液 |
8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
5．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的均有提供）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
（3）将实验2中硫酸的浓度设计为1.5mol/L的依据是统一氢离子的浓度，比较阴离子在反应中的不同作用
（4）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的均有提供）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 | |
| 实验1 | 3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 实验2 | 1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
| 实验3 | 3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
（3）将实验2中硫酸的浓度设计为1.5mol/L的依据是统一氢离子的浓度，比较阴离子在反应中的不同作用
（4）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用．
2．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
| 序号 | A | B |
| 1 | 2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
| 2 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
| 3 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液 |
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．
19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（ ）
| A． | Q=197KJ | B． | Q＜197×2 KJ | C． | Q＜197KJ | D． | Q＞197KJ |
